原子
1. 分子与原子的关系：分子由原子构成，分子比构成它的原子大
例：水分子由氢原子和氧原子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
（1）当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子
（2）分子与原子的根本区别：在化学变化中分子可再分，原子不可再分
（3）原子是化学变化中的最小微粒（即：在化学变化中原子不可再分）
化学变化前后原子种类、数目不变
（4）从微观角度解释化学变化的实质
在化学变化中，分子分解成原子，原子重新结合成新的分子成或新的物质
（5）用微粒的观点解释物理变化和化学变化
由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不变，分子间空隙可能发生变化；发生化学变化，分子本身改变，分子分成原子，原子重新组合成新的分子或物质
例：从宏观和微观两个角度区别水蒸发与水通电分解两个变化的不同
水蒸发是物理变化，水分子本身没变，水分子间的空隙变大
水通电是化学变化，水分子分解成了氢原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气。
（6）从分子的角度解释纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物是由一种分子构成的，混合物是由不同种分子构成的
（或：由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物）
2. 原子的构成
（1）实验：α粒子轰击金箔
现象1：大多数α粒子穿透金箔，不改变原来的前进方向
说明：金原子中有一个很大的空间即原子不是一个实心球
原因：原子核体积小，原子内部有很大的空间
现象2：一小部分α粒子改变了原来运动路径
说明：原子内部含有带正电荷的微粒
原因：原子核带正电，α粒子途径原子核附近时，收到了斥力而稍微改不了运动方向
现象3：极少数α粒子被反弹回来
说明：金原子中有一体积极小且质量较大的微粒
原因：金原子核质量大，α粒子撞上了原子核被弹回
由此可知：原子核位于原子中心，带正电，体积很小，原子的质量主要集中在原子核上
①原子呈电中性：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，两者所带的电量相等，电性相反
不带电的微粒：中子、原子、分子
带负电荷的微粒：电子
带正电荷的微粒：原子核、质子
②原子核位于原子中心，每个原子中只有一个原子核，同种原子，核电荷数（质子数、电子数）相同
③原子中必含质子、电子，不一定含有中子，例如：氢原子中不含中子
④电子的质量很小，忽略不计，电子在原子核外高速运动
⑤质子与中子的质量大约相等
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量=质子数+中子数
（2）原子的质量
①相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（Ar）
I相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值
II相对分子质量的单位是1，省略不写
②相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对分子质量的总和
（3）原子结构示意图
①第一层最多排2个电子
②第二层最多排8个电子
③最外层最多排8个电子，第一层做最外层时最多排2个电子
④稳定结构：最外层8电子（或第一层为最外层2电子）的结构
（4）科学家及贡献：
英国—道尔顿—原子学说
英国—汤姆生—发现电子
英国—卢瑟福—原子结构
中国—张青莲—确定了几种原子的相对分子质量